将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后将铜粉和氧化铜粉末的混合物.克加到约毫升的浓硫酸中加热使其完全溶解用氢氧化钠溶液中和过量的硫酸后用水将溶液稀释至毫升然后加入.克还原铁粉待反应完毕后，将不溶物烘干称其质量.克。问：被铁置换出的铜的质量用铁置换前硫酸铜溶液的摩尔浓度原混合物中铜的质量回答：级别：三年级来自：湖南省岳阳市解析:铁单质置换出铜单质,每摩尔参加反应质量增加克,增加的质量为克,可知被置换的铜质量为.克.差量法.依题意有:可得:。

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后将铜粉和氧化铜粉末混合物.克，加到约毫升的浓硫酸中，加热使其完全溶解，用氢氧化钠溶液中和过量硫酸后，用水将溶液稀释至毫升，然后加入.克还原铁粉，但反应完毕后过滤，将不溶物烘干，称.将铜粉和氧化铜粉末混合物.克，加到约毫升的浓硫酸中，加热使其完全溶解，用氢氧化钠溶液中和过量硫酸后，用水将溶液稀释至毫升，然后加入.克还原铁粉，但反应完毕后过滤，将不溶物烘干，称.其质量为.克。求被铁置换出铜的质量；用铁置换前硫酸铜溶液的物质的量浓度；原混合物中铜的质量文字较长，请耐心，传统的麻烦的题目啊不知道我做的对不对.克.摩尔每升.克由差量法,可得铜与铁的差量为除以得到置换出铜的摩尔数为.摩尔,再乘以铜的摩尔质量得被铁置换出铜的质量为.克要先判断一下,铁是过量的,因此铜被完全置换,得到铜的物质的量依然为.摩尔,再除以体积.升得到用铁置换前硫酸铜溶液的物质的量浓度为.摩尔每升列方程,设铜的物质的量为,氧化铜为,一个。

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后怎么反应呢？直接向氧化铜混合物（含铜）中加入浓硫酸并加热进行酸溶比起用稀硫酸有什么缺点？浓硫酸与铜反应：浓.而稀硫酸与铜的反应是稀）。引用博士的猫的话：浓硫酸与铜反应：浓.而稀硫酸与铜的反应是稀）。稀硫酸和铜不反应引用盘尼西林_的话：稀硫酸和铜不反应呃，好像是这回事，年没碰过化学，都忘了。又做高考题了吧，稀硫酸与氧化铜（或者一边通氧气一边加热铜）反应制取硫酸铜，耗能少，环保清洁，原料利用率高浓硫酸和氧化铜不反应吧（除非学校试剂有问题）引用的话：又做高考题了吧，稀硫酸与氧化铜（或者一边通氧气一边加热铜）反应制取硫酸铜，耗能少，环保清洁，原料利用率高浓硫酸和氧化铜不反应吧（除非学校试剂有问题）恩资料上的不知道是不是高考题题目是直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是答案是生成等量硫酸铜耗费的硫酸更多，且会产生有害气体二氧化硫。后面解析给的方程。

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后．（分）（？资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有铜；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，同时结合浓硫酸的稀释要求分析解答即可．解答：解：根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出。

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？猜想与假设猜想在常温下能反应．设计方案将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）④立即停止加热⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色由以上探究可知：猜想是正确的．经检验产生的气体是，立即停止加热，可将多余的用溶液来吸收，反应方程式是．铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是和．反思与操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里，理由是．探究结论中对产物是和的判断是否正确？，理由是．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式．拓展与应用根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反。

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后.氧化铜和铜的混合物中加入过量的浓硫酸如果您无法查看，请先安装公式显示控件高二高二化学向.氧化铜和铜的混合物中，加入过量的浓硫酸，加热使之完全溶解。用溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至。此时向溶液中加入.铁粉，充分反应后将不溶物滤出，不溶物的质量为。求：滤渣中各成分的质量是多少？滤液中的物质是什么，它的物质的量浓度是多少（溶液体积为）？原混合物中铜元素的质量分数是多少？思路引导.氧化铜和铜的混合物，所以氧化铜和铜的混合物中，铜元素（包括单质铜和氧化铜中的铜）的质量小于而沉淀为所以铁过量，滤渣为铜和铁的混合物。详细解答免费注册看答案，注册即可免费提问快速注册登陆查看。

将034克铜于氧化铜的混合物加入约2毫升浓硫酸后某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水．已知混合物的总质量是，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是实验后变为.（设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收），据此计算：参加反应的氢气的质量是多少？混合物中氧化铜的质量分数是多少？考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用．专题：元素质量守恒．分析：根据质量守恒定律可知，浓硫酸吸收的水分中的氢气是参加反应的氢气来计算；根据反应生成水的质量可以推算出氧化铜的质量，再根据质量分数的公式计算出混合物中氧化铜的质量分数；解答：解：浓硫酸吸收的水分的质量为：，根据质量守恒定律可知，浓硫酸吸收的水分中的氢气是参加反应的氢气，其质量为：；设质量为的氧化铜参与反应生成水的质量为，氧化铁参与反应生成水的质量为，生成的水分的质量总和应为.△.△-.解之得：混合物中氧化铜的质量分数为：。