aBCD均是前四

aBCD均是前四（•葫芦岛一模）己知、六种元素均位于前四周期，其有关结构或性质信息如表所示：基态离子的能级为半充满结构根据以上信息，试回答下列问题所涉及元素用元素符号表示原子的价电子排布图为．三种原子的电离能由小到大的顺序为＜＜＜＜．用核外电子排布的相关规则解释比更稳定的原因是：价层电子的电子排布式为，价层电子的电子排布式为，价层电子排布处于半满状态，结构更为稳定，所以较更为稳定价层电子的电子排布式为，价层电子的电子排布式为，价层电子排布处于半满状态，结构更为稳定，所以较更为稳定．常温下呈液态，熔点为-沸点为据此可判断晶体属于分子晶体分子晶体，（填晶体类型）化合物的晶体结构如图所示，该晶体中的配位数为．具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中能燃烧．写出在氯气中燃烧的化学方程式．若其晶胞边长为则该晶体的密度为•（列出表达式，阿伏伽德罗常数为）考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．专题：元素周。

aBCD均是前四前四周期原子序数依次增大的元素，中，和的价电子层中未成对电子均只有个，平且-和的电子相差为；与位于同一周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为。回答下列问题：的价层电子排布图为_。四种元素中电离最小的是，电负性的是。（填元素符号）、和三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；的配位数为_；②列式计算该晶体的密度_-。和三种离子组成的化合物，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是。

aBCD均是前四（•长春三模）、均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中为短周期非金属元素．是形成化合物种类最多的元素；原子基态电子排布中只有一个未成对电子；是同周期元素中原子半径最小的元素．的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；与相邻，的某种氧化物与的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质；与的最外层电子数相等．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：的基态原子的核外电子排布式是．的氢化物的沸点比氢化物的沸点高高（填“高”或“低”），原因是分子间能形成氢键分子间能形成氢键．的电负性小于小于的电负性（填“大于”或“小于”），形成的氢化物中的杂化类型是．在制取单质中的作用是氧化剂氧化剂，的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角（填“”、“”或“＜”）．已知与的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，若与原子最近的距离为，则该晶体的密度为•-（只要求。

aBCD均是前四原子的至第六电离能分别为：•-；•-；•-；•-；•-；•-为前四周期中电负性最小的元素元素位于周期表的第列回答下列问题：元素的基态原子的电子排布式为；其电离能比元素原子的电离能高高（填“高”或“低”）．的氯化物的熔点比的氯化物的熔点低低（填“高”或“低”），理由是属于分子晶体，属于离子晶体属于分子晶体，属于离子晶体．光谱证实元素的单质与强碱性溶液反应有-生成，则-中存在（填字母）极性共价键．非极性共价键．配位键．氢键含有、和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的原子有个．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：、均为前四周期元素，且原子序数依次增大：元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中。

aBCD均是前四前四章书填空和选择题练习_其它课程_高中教育_教育专区暂无|人阅读|次下载|前四章书填空和选择题练习_其它课程_高中教育_教育专区。-密封密封线一、选择题.四川省乐山市已知二次根式班级_姓名考场号考号_？与是同类二次根式，则的值可以是（．）.条.条.条.湖北省黄石市下列根式中，不是最简二次根式的是（.湖南省常德市在平面直角坐标系中，.浙江省杭州市下列各式中，正确的是，则顶点的坐标为.（，（，的顶点的坐标分别是.？.山东省威海市如图，在中分别是？和？的平分线．添加）．是？的平分线一个条件，仍无法判断四边形为菱形的是（.黑龙江省哈尔滨市如图，在矩形中，对角线、相交于点，∠？，？，则的长是．.内蒙古包头市已知下列命题：.浙江省温州市如图，在矩形中，对角线，交于点，已知若，则？；，？，则图中长度为的线段有（②若？，则？；③两组对角分别相等的四边形是平行四边形；④垂直于弦的直径平分弦．其中原命题与逆命题均为真。

aBCD均是前四已知，均为前四周期元素，元素的原子价电子排布为，元素的最外层电子数是其电子层数的倍．元素原子的电子层的亚层中有个未成对电子．元素原子核外的层中只有两对成对电子，离子与离子具有相同的电子层结构．可形成，型化合物．元素位于元素周期表的区．其原子与原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：根据以上信息推断：元素为当时．与氢元素形成的相对分子质量为的分子应属于分子（填记性或非极性），该分子中有个σ键和个π键分子中，中心原子有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：分子的空间构型为型．，均为前四周期元素，元素的最外层电子数是其电子层数的倍，为元素；离子与离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为，可形成，型化合物，故为元素；元素原子的电子层的亚层中有个未成对电子，则元素价电子排布为，故为元素，元素原子核外的层中只有两对成对电子，则价电子排布为，故为元素，元素位于元素周期表的区，其原子与原子具有相同的最外层电。

aBCD均是前四〔化学选修：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素、中，和的价电子层中未成对电子均只有一个，并且-和的电子数相差为；与位于同一周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为和，且原子序数相差为．回答下列问题：的价层电子排布图为．四种元素中电离能最小的是，电负性的是．（填元素符号）、和三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．该化合物的化学式为；的配位数为；②列式计算该晶体的密度•-．和三种离子组成的化合物的，其中化学键的类型有离子键和配位键离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为-配位体是．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：前四周期原子序数依次增大的元素、中，和的价电子层中未成对电子均只有一个，并且-和的电子数相差为，属于第族元素，属于第族元素，且的原子序数小于，则是元素，是元素；与位。