将128g氧化铜

将128g氧化铜（•包头）将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为△.．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．．只有④．②③．③④．③④考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．专题：实验性简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题；综合实验题．分析：要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜．加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出．解答：解：铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能以稀硫酸反应，故溶液中一定会有红。

将128g氧化铜用氢气还原氧化铜，将克氧化铜加热反应至残留物为克为止。计算参加反应的氧化铜的百分率。要有详细过程！茶香:设参加反应的，由于反应参加反应的部分质量变为原来的；所以列-所以百分率为设氧化铜的质量分数为═:解法一：（常规解法）由于残留物的成分可能为未反应完的氧化铜和生成的铜。设参加反应的氧化铜为，未反应的生成的铜为-氧化铜的百分率解法二：差量法反应前后固体质量减少，是由于氧化铜失去氧变成铜，只要反应发生，固体质量一定减少，并且减少的是氧元素的质量，固体质量的改变量与反应物、生成物的质量按方程式成比例，此法解此类题极为简便。质量减少解得:解；设参加反应的氧化铜的质量为克-（克）-（克）参加反应的氧化铜的百分率为。

将128g氧化铜（•连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为═．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出．_悦考网试题题目详细页（•连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为═．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出．。

将128g氧化铜将氧化铜与适量木炭粉均匀混合，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了.克，求原混合物中氧化铜多少克我打错了的相对分子质量是所以氧化铜的质量是克初中的比值是抱歉请谅解一下.是二氧化碳的质量所以反应掉的氧原子的物质的量是.既氧化铜的物质的量所以氧化铜有.克.设原来有氧化铜克方程式为因为减少的是，所以的质量为.克,为.则需要氧化铜则氧化铜的质量为若你是初中学生那么根据比值可得也可以求出氧化铜的质量为.克关闭。

将128g氧化铜两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是．观察颜色．用磁铁吸引．测定密度．在空气中加热分析：根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以．解答：解：、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故错误；、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故正确；、测定密度可以将铁粉与氧化铜鉴别出来，但是不能快速鉴别，故错误；、在空气中加热不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故错误．故选．。

将128g氧化铜.－.－.－已知在反应中，、参加反应的质量比为:，反应后生成和共则消耗反应物质为.在中，克与完全反应生成克与克，则参加反应的的质量是.克.克.克.克.用铁和镁分别与足量稀盐酸反应，分别制取等质量的氢气，则需要铁和镁的质量比是无法计算.某金属与盐酸反应生成，已知.与足量盐酸反应生成氢气则的相对原子质量是.实验室将和的混合物加热至不再放出时，称得剩余固体的质量是则原混合物中的质量是质量相同，质量分数也相同的盐酸分别与过量的铁、锌、铝反应，产生氢气的质量.铝最多.锌最多.铁最多.一样多.将某金属放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成型化合物共放出则的相对原质量为.电解水，得到氢气则此时得到氧气.把铁投入到稀硫酸中，完全反应后，烧杯内溶液的质量.一定减小.一定增加.一定不变.无法判断.把稀盐酸平均分成份，分别与过量的铁和锌反应，产生氢气的质量.铁多.锌多.一样多.无法计算.农村使用的氮肥有。

将128g氧化铜（•天津）将铜和氧化铜固体混合物粉末.放入烧杯中，当加入稀硫酸时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．混合物中铜元素的质量分数为（计算结果保留到.）求稀硫酸中的质量分数．（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，是混合物中铜的质量；进而可以计算出混合物中氧化铜的质量；由氧化铜的质量可以计算出氧化铜中铜元素的质量；由铜的质量、氧化铜中铜元素的质量和混合物的质量可以计算出混合物中铜元素的质量分数．由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．解答：解：混合物中铜的质量为.混合物中氧化铜的质量为.氧化铜中铜元素的质量为.混合物中铜元素的质量分数。

将128g氧化铜将若干克氧化铜粉末，加入溶质质量分数为.的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，仍得到干燥后的固体物质．试求：铁粉中有多少克参加了反应？原加入氧化铜的质量是多少克？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：由题意可知，共有个主要反应：═②═③═，由于加入铁质量不变，所以增重的质量和与硫酸反应消耗的铁的质量相等，利用反应的物质的质量关系，可求出氧化铜的质量，与硫酸铜反应的铁的质量．据此分析解答即可解答：解：由题意可知，发生的反应有：═，═，═，设参加反应的的总质量为，则由上述反应可得：解之得：.由题意可知，由于铁参加的反应有两部分，一部分与硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应，因为加入铁质量不变，所以，参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等，即生成的铜的质量为.．依题意得：设加入的氧化铜的质量为，则由上述反应可得：答：铁粉中有.克参加了。

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